原子序数
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原子序数是一个原子核内质子的数量，也決定元素的性質[3]。拥有同一原子序数的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。例如所有的碳原子的原子核都有六個質子，因此碳的原子序数是6[4]。碳原子可能會有不同個數的中子，這些就是碳的同位素[5]。
原子核中質子的個數決定了原子核的電荷，因此也決定了原子在電中性時的電子個數。電子會填入其原子軌域中，決定原子各種的化學性質。中子的個數對於原子的化學性質影響不大（氫及氘例外）。例如所有的碳原子因為有六個質子及六個電子，即使其中子可能有六個或是八個，其化學特性幾乎相同。因此在化學上，是由原子序数來識別一化學元素的特性，而不是用其質量數。
一般原子序数會写在元素符号的左下方，例如
H
1
{\displaystyle {\ce {_1H}}}
是氢，
O
8
{\displaystyle {\ce {_8O}}}
是氧。
但因为一个元素的原子序数是确定的，因此这个值很少會这样写出来。
質量數
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質量數是指中性原子的原子核內，質子數量和中子數量的和，質量數的數值都是整數。如氧-16中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16。有時會將質量數和原子序數（Z，質子數）分別標示在元素的左上角及左下角，如
O
8
16
{\displaystyle {\ce {^16_8O}}}
即為質量數為16，原子序數為8的氧原子[6]。
同位素
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同位素是指同一化學元素之下中子數不同的各個核種。同一種元素的所有原子都具有相同的質子數目，但彼此的中子數目可能不同，質子數相同但中子數不同的原子稱為同一元素的不同種同位素，這些同位素在元素週期表中佔有同一個位置，因此得名。例如氕、氘和氚皆屬於氫元素的同位素，它們的原子核中都有1個質子，但中子數分別為0、1及2，所以它們互為同位素。其中，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。
同種元素的同位素具有幾乎相同的化學性質，但由於彼此中子數不同，而不同質子和中子數的組合會影響原子核的穩定性，因此每種同位素的核穩定性各不相同，發生衰變的半衰期也有長有短。其中原子核不穩定、會發生放射性衰變的同位素稱為放射性同位素，不會發生衰變、能恆久存在的同位素則稱為穩定同位素。在所有元素的已知同位素中，放射性同位素占大部分。若某元素沒有穩定同位素，即所有同位素都具有放射性，則該元素會被稱為放射性元素，例如鈾、鐳和氡等。原子序83以上（鉍以後）的元素以及43號鎝和61號鉕都屬於放射性元素，至於其餘原子序82以下的所有元素都具有至少1種穩定的同位素。
原子量
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質量數是原子中，質子數量和中子數量的和，而單一原子的原子量為表示該原子質量的實數，其單位為原子质量单位（amu或簡稱u）。一般而言，原子量和質量數會有些差異，不會完全相同，因為每個中子和每個質子的質量不是恰好都是1u，而原子量也會受到電子及核结合能的影響。例如氯-35的原子量若精確到五位小數，會是34.969u，而氯-37的原子量若精確到五位小數，會是36.966u。不過原子量以u為單位時的數值，和質量數的誤差會在1%以內。唯一原子量是整數，和質量數完全相同的元素是碳12，因為依照原子质量单位的定義就是碳12原子在基態時質量的1/12，因此碳12的原子量就是12u。
相對原子量（英语：Relative atomic mass）以往也稱為原子量，是在特定環境下找到同一元素同位素，以豐度加權後的原子量平均值，再除以原子质量单位（u）所得的值。數值可能是一個分數，例如氯的相對原子量為35.453，不太接近整數，原因是這個數值是76%的氯35及24%的氯37平均後的結果。
化學的純元素及核子物理的純元素
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化學家和核子物理學家對於「純元素」會有不同的定義。在化學上，純元素是指物質中全部（或是幾乎是全部）的原子都有相同的原子序，或是質子個數相同。不過在核子物理上，純元素是指物質中只有一種穩定的同位素[7]
例如，銅纜中若99.99%的成份都是有29個質子的銅原子，以化學層面來看，即為有99.99%純度的銅。不過一般的銅包括了二種同位素，69%的
Cu
63
{\displaystyle {\ce {^63Cu}}}
及31%的
Cu
65
{\displaystyle {\ce {^65Cu}}}
，兩者中子數不同。相對的，金塊在化學上或是在核子物理都是純元素，因為一般的金只由一種同位素
Au
197
{\displaystyle {\ce {^197Au}}}
組成。
同素异形体
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主条目：同素异形体
化學上的純元素，其原子之間結合的方式可能不只一種，因此純元素也會存在多種化學結構，也就是原子在空間中會有不同的排列方式，這些稱為同素异形体，其性質也有所變化。例如碳的同素异形体中，钻石是在每個碳原子的周圍都有以四面體結構互相連接的碳，而石墨是由碳原子組成的六角狀層狀結構，石墨烯只有單一層的石墨，但強度非常高，富勒烯的幾何外形幾近於球體，碳纳米管是由六角形結構組成的細管，但其電氣特性又和其他的同素异形体不同。
元素的一般条件（也稱為參考狀態）是指元素在壓力一巴、指定溫度（一般會是298.15K）下其熱力學穩定度最高的狀態。在热化学中，會定義元素在一般条件下的标准摩尔生成焓為零。例如，碳的一般条件是石墨，因為石墨的結構比其他同素异形体都要穩定。
元素性質
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有許多種描述性的分類可以應用在元素上，包括其物理及化學性質、在標準狀況下的物態、熔點及沸點、密度、固態時的晶體結構以及其在地球上的存在狀況和來源等。
一般性質
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有些詞常用來描述元素的一般物理性質及化學性質。第一種分類方式是將元素分為可以導電的金屬、無法導電的非金屬，以及在金屬和非金屬之間的一些類金屬，其性質介於金屬和非金屬之間，而且多半會有半導體的特性。
在週期表上一般還有更細的元素分類，除了可大略分為金屬及非金屬外，還會用顏色標示一些比較細的分類，例如鹼金屬、鹼土金屬、鹵素、鑭系元素、錒系元素、過渡金屬、貧金屬、類金屬、雙原子非金屬、多原子非金屬及惰性氣體。在上述系統中，鹼金屬、鹼土金屬、鑭系元素、錒系元素、過渡金屬及貧金屬屬於金屬，而雙原子非金屬、多原子非金屬及惰性氣體屬於非金屬。有些周期表中不會特殊將鹵素分為一類，會將砈視為類金屬，其他鹵素則歸為非金屬。
物質狀態
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另一種常見的分類是在特定的溫度及壓力（标准状况）下，利用元素本身的物质状态是固態、液態或氣態來區分。大部份的元素在标准状况下是固態，也有一些是氣態。在0 ℃及正常大氣壓力下會是液態的元素只有溴及汞，而銫及鎵在上述條件下是固態，但分別會在28.4℃及29.8℃融化為液態。
熔點及沸點
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在一大氣壓力下的熔點及沸點（一般會用攝氏溫度表示）也常用來作為元素的分類。大部份元素的熔點及沸點都已知道，不過有些放射性元素只能非常少量的製備，而且其半衰期短，因此可能還無法量測其熔點或沸點。因為氦在一大氣壓力下的绝对零度時也是液態，因此依傳統的表示方式，氦只有沸點，沒有熔點。
密度
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元素在特定溫度及壓力（标准状况）下的密度常用來作為元素分類的依據。密度會以g/cm3為其單位。因為有些元素在标准状况下為氣態，這些元素的密度會以其氣態下的密度來表示。
若元素有不同密度的同素异形体，一般會一一列出常見的同素异形体及其密度，另一種作法是列出最常見的同素异形体，並標示其密度。例如碳的同素異形體中，最常見的是无定形碳、石墨及钻石，其密度分別是1.8–2.1, 2.267和 3.515 g/cm3。
晶體結構
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主条目：晶体结构
目前為止，已發現的元素其固態時的晶体结构可分為八種：立方晶系、體心立方晶系、面心立方晶系、六方晶系、单斜晶系、正交晶系、菱形晶系及四方晶系。有些人工合成的元素因為可分析的原子太少，還無法判斷其晶體結構。
放射性
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主条目：放射性
放射性是指某同位素的原子核不穩定，會自发性地放出游離輻射（如α射线、β射线、γ射线等）而衰变成另一種同位素（衰变产物），這種特性稱為放射性。每種元素都有著許多種放射性同位素，若某元素的所有同位素都具有放射性，則我們稱該元素為放射性元素。核穩定性越低的放射性同位素半衰期越短，放射性也越強。
在自然界存在的94種化學元素中，原子序1至82的元素幾乎都至少有一個稳定同位素（只有原子序43的鎝以及原子序61的钷例外），不會衰變成其他核種，因此能在自然界以穩定的量恆常存在。而原子序83以後的元素和鎝、鉕都是放射性元素，其所有的同位素都不穩定、具有放射性，會發生核衰變反應。[8]其中有些元素，例如铋、釷及鈾有一個或多個半衰期相對極長的放射性同位素，因此雖然這些放射性元素的原子在太阳系形成之前、恆星核合成時即產生，至今在自然界中仍存有相當的量。其中鉍-209的α衰变半衰期超過1.9×1019年，為目前估計宇宙年齡的十億倍，是已知發生α衰變的放射性核種中半衰期最長的，幾乎可以視為是穩定核種[9][10]。
存在狀況及來源
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也可以根據化學元素在地球上的存在狀況及來源將其分類。在目前已知的118種元素中，在地球上天然存在的有94種（原子序1～94的元素），在宇宙中、恆星及超新星的光譜也有偵測到這94種元素的存在。而原子序數超過94的元素不存在於現今的地球上，是經由人工核反應所合成出的人造元素。
在94種天然存在的元素中，有83種元素是地球形成時就存在於地球上的原始元素（英语：primordial nuclide）。它們是大爆炸、超新星爆發等過程中產生的重元素，在太陽系形成時就已经存在。原始元素包括所有穩定元素和三種半衰期極長的放射性元素：鉍、釷和鈾，其中鉍的半衰期甚至長達宇宙年齡的數倍，因此直到2003年來才檢測出其放射性。由於原始放射性元素的半衰期非常長，衰變速率緩慢，因此這些元素的原子從形成之初經歷數十億年後仍得以相當的量存留到現在，其中釷和鈾在地殼中的衰變過程更形成了現今自然界中三條最主要的衰變鏈，分別是以鈾-238為母體的鈾衰變鏈、以鈾-235為母體的錒衰變鏈和以釷-232為母體的釷衰變鏈。
除了83種太陽系形成時便已存在的原始元素外，自然界中還存在著11種半衰期較短的放射性元素。其中5種（釙、氡、鐳、錒和鏷）是釷和鈾較普遍的衰變產物，而其餘6種元素（鎝、鉕、砈、鍅、錼和鈽）在自然界中僅痕量存在，砈和鍅只存在於鈾衰變鏈和錒衰變鏈的非常小的分支中，不但難以被生成，半衰期也極短，會很快衰變成其他元素；而原子序數較小的鎝和鉕是由鈾-238的自發裂變以及由鉬/釹分別發生中子俘獲而產生；至於超鈾元素錼和鈽則只能由鈾發生中子俘獲而生成。由於這6種元素在自然界中極端稀有，因此除了鍅之外最初都是透過人工合成的方法發現的，直到後來才發現它們也存在於自然界中。[11]其中鎝更是第一種以人工合成的方式發現的化學元素，因此得名technetium（來自希臘文τεχνητός，意為「人造」）。[12]鑒於這6種元素在自然界中存量極為稀少，從天然礦石中提取它們並不實際，所以通常還是由人工合成的方式生產這些元素。因此，它們在部分週期表中仍被標記為人造元素。[13]
剩下的24種元素不存在於現今的地球上，也沒有出現在宇宙光譜中，這些元素都是藉人工合成的方法所產生的，故稱為人造元素。由於這些放射性元素的半衰期與地球的年齡相比過短，即使在地球形成的初期曾經存在過這些元素，至今也已經全部衰變殆盡，且現今自然界中也缺乏形成它們的途徑或機制，因此只能由人工合成的方式生產。第一個完全由人工合成所產生、自然界中不存在的元素是1944年合成的鋦，之後是鋂、鉳和鉲等。目前最新發現的元素為2010年合成出的鿬（Tennessine, Ts），而目前發現原子序最大的元素則是118號的鿫（Oganesson, Og），於2006年合成出。[14][15][16][17]
週期表
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主条目：元素週期表
本模板：查看讨论编辑
族→
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
電子層
0族電子數
週期↓
I A
VIII A （0）
1
1H氫1.008
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
2He氦4.003
K
2
2
3Li鋰6.941
4Be鈹9.012
5B硼10.81
6C碳12.01
7N氮14.01
8O氧16.00
9F氟19.00
10Ne氖20.18
LK
82
3
11Na鈉22.99
12Mg鎂24.30
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B（VIII）
⏞
{\displaystyle \overbrace {\qquad \qquad \qquad } }
I B
II B
13Al鋁26.98
14Si矽28.09
15P磷30.97
16S硫32.04
17Cl氯35.45
18Ar氬39.95
MLK
882
4
19K鉀39.10
20Ca鈣40.08
21Sc鈧44.96
22Ti鈦47.87
23V釩50.94
24Cr鉻52.00
25Mn錳54.94
26Fe鐵55.84
27Co鈷58.93
28Ni鎳58.69
29Cu銅63.55
30Zn鋅65.38
31Ga鎵69.72
32Ge鍺72.63
33As砷74.92
34Se硒78.97
35Br溴79.90
36Kr氪83.80
NMLK
81882
5
37Rb銣85.47
38Sr鍶87.62
39Y釔88.91
40Zr鋯91.22
41Nb鈮92.91
42Mo鉬95.95
43Tc鎝[97]
44Ru釕101.1
45Rh銠102.9
46Pd鈀106.4
47Ag銀107.9
48Cd鎘112.4
49In銦114.8
50Sn錫118.7
51Sb銻121.8
52Te碲127.6
53I碘126.9
54Xe氙131.3
ONMLK
8181882
6
55Cs銫132.9
56Ba鋇137.3
57-71鑭系元素*
72Hf鉿178.5
73Ta鉭180.9
74W鎢183.8
75Re錸186.2
76Os鋨190.2
77Ir銥192.2
78Pt鉑195.1
79Au金197.0
80Hg汞200.6
81Tl鉈204.4
82Pb鉛207.2
83Bi鉍209.0
84Po釙[209]
85At砈[210]
86Rn氡[222]
PONMLK
818321882
7
87Fr鍅[223]
88Ra鐳[226]
89-103錒系元素**
104Rf鑪[267]
105Db𨧀[268]
106Sg𨭎[267]
107Bh𨨏[270]
108Hs𨭆[271]
109Mt䥑[278]
110Ds鐽[281]
111Rg錀[282]
112Cn鎶[285]
113Nh鉨[286]
114Fl鈇[289]
115Mc鏌[290]
116Lv鉝[293]
117Ts鿬[294]
118Og鿫[294]
QPONMLK
81832321882
6
*
鑭系元素
57La鑭138.9
58Ce鈰140.1
59Pr鐠140.9
60Nd釹144.2
61Pm鉕[145]
62Sm釤150.4
63Eu銪152.0
64Gd釓157.2
65Tb鋱158.9
66Dy鏑162.5
67Ho鈥164.9
68Er鉺167.3
69Tm銩168.9
70Yb鐿173.0
71Lu鎦175.0
7
**
錒系元素
89Ac錒[227]
90Th釷232.0
91Pa鏷231.0
92U鈾238.0
93Np錼[237]
94Pu鈽[244]
95Am鋂[243]
96Cm鋦[247]
97Bk鉳[247]
98Cf鉲[251]
99Es鑀[252]
100Fm鐨[257]
101Md鍆[258]
102No鍩[259]
103Lr鐒[266]
圖解：
碱金属
碱土金属
镧系元素
锕系元素
过渡金属
貧金屬
类金属
非金屬
卤素
稀有气体
待確認化學特性
在標準狀況下，序號綠色者為氣體；序號藍色者為液體；序號黑色者為固體；序號灰色者為未知相態。
化學元素的性質常會用元素周期表來整理，其中會將元素隨著其原子數的增加，放在不同的元素周期中，而同一族的化學元素會有較近似的物理及化學性質。目前使用的標準元素表包括到2010年4月10日之前所發現的118個已確認的元素。
早期也有一些科學家用類似週期表的方式表現元素的關係，但一般都將元素週期表視為是俄羅斯化學家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在1869年的貢獻，门捷列夫導入週期表來描述元素中重複的特性驅勢。隨著時間的演進，元素週期表的佈局也有進行調整，以將新發現的元素加入，並且也發展了新的理論模式來解釋其化學性質。
週期表在化學中的許多領域都很常出現，在針對許多不同形式化學性質的分類、系統化及比較時是非常好用的框架。週期表也常用在物理学、地质学、生物学、材料科学、工程学、农业、医学、营养学、環境衛生（英语：environmental health）及天文學。週期表中的原則在化学工程中也非常的重要。